化学法测定溶解氧，主要是使溶解氧与各种还原性物质发生化学反应，然后通过所用还原物质的量而求出溶解氧的含量。化学法须经过溶解氧的固定、滴定、指示剂的选择及干扰的排除，故操作较繁琐，时间较长。当然，借助于设备上的改进，它的结果仍是最准确的，一般在结果对照、标准分析中被采应。标准碘量法的原理为：二价锰在碱性碘化钾溶液中，先产生白色Mn(OH)2 沉淀，当水中有溶解氧时，Mn(OH)2 立即被氧化成棕色高价的氢氧化物[MnO(OH)2]沉淀：此反应称为氧的固定。酸化后沉淀溶解使碘离子氧化成碘，游离碘用Na2S2O3 标液滴定，最后由Na2S2O3 的用量求出溶解氧的含量。许多化学法都是在碘量法的基础上加以改进而提出的，一般都属于容量法[22~26]。比色法[ 27 ]是利用氧浓度与显色浓度成正比的关系而大致判断出氧浓度。